解密04 离子反应
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离子方程式的书写与正误判断 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算 2017课标全国Ⅰ27;
2017课标全国Ⅱ13;
2016课标全国Ⅱ28;
2016课标全国Ⅲ28;
2015课标全国Ⅱ28。 ★★★★★
离子共存 ★★★★★
离子的检验与推断 ★★★★☆
考点1 离子方程式的书写与正误判断
一、离子方程式的书写
1.离子方程式书写的一般步骤
离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例):
第一步:写。正确写出反应的化学方程式:BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步:拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式:Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步:删。删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步:查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2.书写离子方程式时应注意的问题
(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3•H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质[如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等]必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:
HCO3−+H+===CO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况:
①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:
2Ag++SO42−===Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中,有:
Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中,有:
Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O
3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则
(1)必须满足三个守恒原则
①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且