2018届高考化学二轮专题复习基本理论--专题五 物质结构与元素周期律（含解析）
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【考纲要求】
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
【专题解读】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。本部分知识是高考必考的内容之一,是全国卷的高频考点。高考命题一般是用元素周期表及周期律知识去推断元素类型，或是根据原子结构推导元素类型及其在周期表中的位置，考查原子结构和元素性质之间的关系，试题以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，化学键主要考查对概念的理解。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
【考点精讲】
考点一元素周期表的结构
1.周期(7个横行，7个周期)。
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0族元素
原子序数 2 10 18 36 54 86
2.族(18个纵行，16个族)。
主族 列 1 2 13 14 15 16 17
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列 3 4 5 6 7 11 12
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵行
0族 第18纵行
3.分区：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
【解题指导】对于主族元素，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。如某元素的位置为第四周期第ⅦA族，其原子结构示意图为 ，则原子序数Z为35。
【例题1】甲～戊五种短周期元素(除稀有气体元素)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是( )
A.甲、丁位于第ⅠA族，均为碱金属元素
B．五种元素中，原子半径最大的元素为丁
C．甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键
D．五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
【解析】由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁- 上一篇资料:广东省河源市连平县大湖中学2016-2017学年九年级化学上册第二次月考试题（无答案）
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