PPT 课件-安徽省涡阳县高中化学人教版必修1教案+课件--2.3 氧化还原反应|第三节氧化还原反应|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2018-01-07 13:28:32
上传时间：2018-01-07 13:30:53

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※资料简介※

第二章第三节氧化剂和还原剂
（第一课时）

【学习重点】氧化还原反应的本质。
【学习难点】
    1.如何从微观的角度理解氧化还原反应的本质。
2.如何从微观的角度理解氧化还原反应的特征。
【学习思路】
氧化反应和还原反应是独立发生还是同时发生→什么样的反应称为氧化还原反应→我们应该怎样认识氧化还原反应→氧化还原反应的本质是什么呢→氧化还原反应发生化合价变化的实质是什么→我们生存的世界是一个什么样的世界。
【知识回顾】
标出下列化合物中划线元素的化合价：
HClO     KClO3      KMnO4     K2MnO4     MnO2     KI    NH4NO3       CaCO3
Fe2O3     FeSO4      Na2SO3        Cl2      Na2SO4   Al2S3    Na3PO4      NH3

1.从视频中找出自己知道的化学反应方程式。

                                                                              。
2.提出问题：什么是氧化还原反应？
结论a：氧化反应和还原反应是       发生的，这样的反应我们称为               。
3.提出问题：氧化还原反应与元素化合价的升降有什么样的关系？
依据初中学过的知识，分析以下两个反应发生前后，元素化合价的变化情况，得出结论b

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2H2 + O2 2H2O

结论b：氧化还原反应的特征是元素化合价                                     。
氧化反应的特征是元素化合价                                         ，
还原反应的特征是元素化合价                                         。
4.提出问题：氧化还原反应的本质是什么？
氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，其实质是什么？
学生活动1：观看视频实验。
书写化学方程式，标注化合价变化情况：
①                                    ②                                   。
学生活动2：分组讨论学习，从原子结构的角度，分析氧化还原反应有元素化合价变化的原因。
结论c：氧化还原反应有元素化合价变化的原因:                               。
结论d：氧化还原反应的本质是:                                              。
学生练习：用线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移。

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 2Mg + CO2 2MgO + C

5.拓展应用。
学生活动3：
用集合的方法将氧化还原反应、非氧化还原反应其他方法
与四类基本反应类型的关系表示出来。

6.能力提升
（1）下列变化过程中，属于还原反应的是（    ）
A．HCl→Cl2   B．Na→Na+    C．CO→CO2    D．Fe3+→Fe
（2）下列叙述正确的是（    ）
A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B．凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C．在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
（3）在2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（    ）
A．Fe、 Cl        B．Br         C．Fe 、 Br        D．Cl

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