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2018年高考150天化学备考全方案之纠错补缺--专题05 化学反应中的热效应（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.2MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2018-01-08 20:33:33
- 上传时间：2018-01-08 20:34:09
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※资料简介※
专题05 化学反应中的热效应

一、反应热与热化学方程式
不能正确比较反应热的大小
比较反应热大小的四个注意要点

1．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
【易错典例1】已知
①H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
③H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式正确的是( )
A．a<c<0 B．b>d>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
【答案】C

不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系
1．不能正确认识反应热与反应条件的关系
误认为反应条件不同时，ΔH也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的ΔH相同。
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