2017-2018学年第一学期第二次月考
高三化学试卷
时间:90分钟 分值:100分
相对原子质量:H 1、C 12 、N 14、O 16、Ca 40、Mg 24、A1 27、 S 32、Ba137、Ge 73
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ D.该药剂适合于胃溃疡患者服用
2.下列离子方程式表达正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O
B.“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
C.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O===4Fe3++4OH-
D.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:Al3++3AlO-2+3H2O=4Al(OH)3↓
3.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是
选项 W X
A 盐酸 Na2CO3溶液
B Cl2 Fe
C CO2 Ca(OH)2溶液
D NaOH溶液 AlCl3溶液
4.25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q kJ,用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则丁烷的燃烧热的数值是
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
5.已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中,正确的是
A.3 min时,用CO2的浓度表示正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=2.25 mol•L-1•min-1
C.13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加
D.13 min时,向容器中充入2 mol氢气,CO2的转化率增加
6.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时,O2在负极上失去电子
B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH增大
C.22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
7.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是
A.粗铜板与电源的正极相连
B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e﹣=Cu
C.粗铜中Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D.电解精炼铜的纯度可达99.95%~99.98%
8.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为:4Na +3CO2 2Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是
A.放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极
B.充电时,阳极反应为:2Na2CO3+C- 4e-=3CO2↑+4Na+
C.放电时,Na+从负极区向正极区移动
D.该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
9.下列关于化工生产原理的叙述中,符合目前工业生产实际的是
A.硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂
B.氯碱工业中,离子交换膜的作用是防止离子运动
C.石油裂化的主要目的是得到更多的