专题3 离子反应和氧化还原反应
【2018年高考考纲解读】
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
2.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式、离子方程式,并能进行有关计算。
【重点、难点剖析】
一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用
1.正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”
(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如H3PO4、Na+;而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性,如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,如Cl2+H2OHCl+HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子,如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。
(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质,如Cl2+2NaOH===N aCl+NaClO+H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易,与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。
(7)氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(8)浓H2SO4具有强氧化性,SO2具有还原性,但二者并不能发生氧化还原反应。
二、离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式正误的判断方法
2.书写离子方程式时的注意要点
(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na+和HSO-3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式,如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,产物为CaSO4而不是CaSO3;向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中,产物中的Fe元素应为Fe2+而不是Fe3+。
(5)注意“量”的条件,如漂白粉溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3。
(6)注意反应环境,不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式,如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。
(7)注意操作顺序,操作顺序不同,离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。
(8)注意是否漏掉了离子反应,如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应,既要写出OH-与HCO-3生成CO2-3的反应,又不能漏掉Ba2+与CO2-3生成BaCO3的反应。
(9)看是否遵循守恒规律,离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒,如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。
【方法技巧】有限定条件的离子方程式的书写
1.过量型