2018年高考化学考纲解读与热点难点突破--专题04 物质结构与元素周期律（专题+高考押题）
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专题4 物质结构与元素周期律
【2018年高考考纲解读】
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
【重点、难点剖析】
一、原子结构及其组成微粒间的关系
1．粒子之间的关系
粒子种类 号 粒子之间的关系
电性关系 质量关系
中性
原子 AZX
原子序数＝核电荷数＝
核内质子数＝核外电子数 质量数＝质子
数＋中子数
阳离子 AZXm＋
原子序数＝核电荷数＝核
内质子数＝核外电子数＋m
阴离子 AZXn－
原子序数＝核电荷数＝核
内质子 数＝核外电子数－n
2.1～20号元素原子的电子层结构特征：
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；
(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
3．元素、同位素、核素之间的联系和区别图解
二、元素周期表中“位、构、性”的关系及应用
1．“位、构、性”之间的三角关系
2．性质与位置互推问题是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性 (2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。
3．结构和性质的互推问题是解题的要素
(1)原子结构决定元素原子得失电子的能力。
(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
(3)通过原子结构判断元素金属性和非金属性的强弱。
【方法技巧】
1．判断元素金属性和非金属性强弱的依据
金属
性 比较 本质 原子越易失去电子，金属性越强
判断
依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应置换H2的能力越强，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强
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