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2018年高考化学考纲解读与热点难点突破--专题06 化学反应速率与化学平衡（专题+高考押题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 下载次数：48
- 更新时间：2018-01-16 20:32:04
- 上传时间：2018-01-16 20:32:38
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※资料简介※
专题6   化学反应速率和化学平衡
【2018年高考考纲解读】
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【重点、难点剖析】
一、化学反应速率与计算
1．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程度
(1)当增大反应物(或生成物)浓度时，v(正)[或v(逆)]增大，v(逆)[或v(正)]瞬间不变，随后也增大；
(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；
(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；
(4)升高温度，不论放热反应还是吸热反应，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；
(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
2．惰性气体对反应速率的影响
我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。
(1)恒温恒容时
充入“惰性气体”――→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。
(2)恒温恒压时
充入“惰性气体”――→引起容器容积增大――→引起各反应成分浓度降低――→引起反应速率减小。
二、化学平衡
1．可逆反应达到平衡状态的标志
(1)直接标志①v（正）＝v（逆）②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w、φ）不变
(2)间接标志①总量：n（总）[或恒温恒压下的V（总）、恒　温恒容下的p（总）]不变（需具体分析）②复合量：混合气体的平均相对分子质量　M－r不变，或混合气体的密度ρ不变　（需具体分析）③其他：如平衡体系的颜色不变（实际上是　有色物质的浓度不变）
2．平衡移动方向的判定
(1)应用平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。
②化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正＞v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正＝v逆。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。
(2)应用浓度商Qc与平衡常数K的关系
Qc＜K，反应向正反应方向进行Qc＝K，反应处于平衡状态Qc＞K，反应向逆反应方向进行
3．化学平衡分析中两种重要思想的应用
(1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。
(2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大或缩小一定的倍数，让起始物质的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大，使其还原为原来的浓度。分析在压缩或扩大过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
三、化学平衡常数及转化率
1．化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”
根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。
例：　　　mA　＋　nB   pC　＋　qD
起始量： a       b       0       0
变化量： mx     nx      px      qx
平衡量： a－mx b－nx   px      qx
注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
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