2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高二化学(讲义)基础版
第三章 水溶液中的离子平衡(二)
复习重点:
1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
复习难点:
1、影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。
2、难溶电解质的溶解和转化。
知识网络:
1. 盐类水解
2. 难溶电解质的溶解平衡:
知识点一、盐类的水解及其规律
【要点回顾】
1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质:盐电离→弱碱的阳离子→结合OH-(弱酸的阴离子→结合H+)→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→
碱性(中性)。
3、特征:盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大,水解反应的程度就越小。
【典例分析1】25 ℃时,实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH=9.1。下列说法中正确的是( )
A.NaHB的电离方程式为:NaHB===Na++H++B2-
B.中和等物质的量的H2B和H2SO4,需NaOH的物质的量前者多于后者
C.NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)
D.溶液中水电离出的c(H+)为10-9.1 mol/L
【答案】C
【迁移训练】
1.下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )
A.NaHSO4 B.明矾
C.NaHCO3 D.NaHSO3
【答案】B
【解析】A项,NaHSO4电离出的H+抑制水的电离;B项,明矾电离出的Al3+水解促进水电离,呈酸性;C项,NaHCO3电离出的HCO3(-)以水解为主,促进水电离,呈碱性;D项,NaHSO3电离出的HSO3(-)以电离为主,抑制水电离。
2.有关下列两种溶液的说法中,正确的是( )
①0.1 mol/L CH3COONa溶液
②0.1 mol/L CH3COOH溶液
A.常温时,溶液中c(CH3COO-):①<②
B.加水稀释①,溶液中c(CH3COO-(c(CH3COOH•c(OH-)变大
C.向②中滴加①至溶液呈中性,滴加过程中水的电离平衡正向移动
D.向②中滴加①至溶液呈中性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】选项A,①中CH3COO-微弱水解,②中微弱电离出CH3COO-,故c(CH3COO-):①>②,错误。选项B,①中CH3COO-水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,c(CH3COO-(c(CH3COOH•c(OH-)是其水解平衡常数,只与温度有关,错误。选项C,CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,加入CH3COONa溶液至中性,水的电离程度增大,即水的电离平衡向正反应方向移动,正确。选项D,根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na+)=c(CH3COO-),错误。
知识点二、盐类水解的离子方程式的书写
【要点回顾】
1、书写形式:在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:盐+水 酸+碱,用离子方程式表示为:盐中的弱离子+水 弱酸(或弱碱) +OH-(或H+)。
2、书写规律:
(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式,如:NH4Cl的水解离子方程式:NH4++H2O NH3•H2O+H+。
(2)多元弱酸正盐的水解分步进行,以第一步为主,如Na2CO3的水解离子方程式:
CO32-+H2O HCO3-+OH-。HCO3-+H2O