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四川省成都树德中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：224.48KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2018-01-18 21:23:09
- 上传时间：2018-01-18 21:23:37
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※资料简介※
成都树德中学2017-2018学年高二12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共12分）
1. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是
A. △H＞0，△S＞0 B. △H＜0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＞0，△S＜0
2. 下列说法中，正确的是
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 强电解质的水溶液中不存在分子
C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质
D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
3. 下列有关反应热的说法中正确是
A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B. 中和热△H=-57.3kJ•mol-1，所以1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C. 用等体积的0.50mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D. 在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
4. ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

① ② ③ ④
A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化
B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C. ③表示恒压下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2 量的变化
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. ，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度与原平衡相同
B. 升温增加
C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳
D. 恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
6. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是
A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B. 相同温度下，0.2mol•L-1 醋酸溶液与0.1mol•L-1 醋酸溶液中的c（H+）
C. 在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+ )与c(SO42- )
D. 在相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）
二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共36分）
7. 下列事实能说明H2S是二元酸的是
A. 测0.1mol/L的H2S溶液的pH=3
B. 用相同浓度的NaOH进行滴定，消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍
C. NaHS溶液显碱性
D. 0.1mol/L的H2S溶液1L与0.2mol Na完全反应，生成标准状况下的H2 2.24L
8. 关于化学反应速及化学平衡，下列说法中正确的个数是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反
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