吉林省长春市田家炳实验中学高中化学必修一人教版导学案--2.2 离子反应
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第二节 离子反应（第一课时）
【学习目标】1.了解电解质的概念。能准确判断常见强电解质和弱电解质。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
【学习重点】电解质、电离以及电离方程式的书写
【学习难点】电离方程式的书写
【学法指导】
【知识梳理】
一、电解质和非电解质
1．电解质的概念
(1)电解质：在____________或________状态下能够导电的__________。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在__________里和________状态下均不能导电的________。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示____________________过程的式子。
2．根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中能够________电离，而弱电解质在水溶液中只有________电离。
3．试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)强酸的电离
HCl：____________________________________，
H2SO4：________________ _________；
(2)强碱的电离
NaOH：___________________________________，
Ba(OH)2：________ _______________；
(3)盐的电离
Na2CO3：______________________ ______，
Al2(SO4)3：____________ _________________；(4)弱酸的电离
一元弱酸的电离：CH3COOH：______________________ __，
HF：______________________ ______；
多元弱酸的电离：H2CO3：______________________ ______，
H2SO4：______________________ ______。
(5) 弱碱的电离
一元弱碱的电离：NH3•H2O：______________________ ______，
多元弱碱的电离：Mg(OH)2：______________________ ______。
【讨论与探究】
1、阅读教材P30有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
⑴能发生电离的物质类别：______________
⑵电离的条件(与通电有无关系)：_________________________
2、参考H2SO4的电离书写NaHSO4 的电离方程式，并判断 NaHSO4属于哪类物质？
3、SO3 、CO2 、SO2 溶于水都能导电，综合应用电解质和电离的概念判断它们不是电解质？为什么？
【课上训练】
1．下列关于电解质的叙述中错误的是( )
A．电解质是自身可电离出离子的化合物
B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质
C．在水中能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
2．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
3．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
4．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳
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