1、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3、了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5、了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
6、理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点,涉及到焓变与化学键的关系,热化学方程式的书写和正误判断,反应热大小的比较和计算,燃烧热和中和热的理解与测定等。和2016年大纲相比,变化表现在:“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”调整为“理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算”,删去“简单”;增加:“能正确书写热化学方程式”;增加:“了解焓变(ΔH)与反应热的含义”,复习时需要关于关注。
2018年预计以化学反应与能量的基本概念立题,考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算;以盖斯定律的含义立题,考查热化学方程式的书写和反应热的计算。预测在今后的高考中,考查反应热内容将不断拓宽,对热化学方程式的应用及盖斯定律的计算要求会有所提高,另外试题可能更加关注能源问题,引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念”。
一、焓变 反应热
1、化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
2、化学反应的实质与特征
(1)实质:反应物化学键断裂和生成物化学键形成。
(2)特征:既有物质变化,又有能量变化。
3、焓变
(1)焓(H):用于描述物质所具有的能量的物理量。
(2)焓变(ΔH):
①定义:在恒压条件下进行的反应的热效应。
②符号:△H
③单位:J/mol或kJ/mol。
④计算式:ΔH=H(生成物)—H(反应物) 。
(3)焓变与反应热的关系:对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则如下关系:ΔH=Qp。
4、反应热:指当化学反应在一定温度下进行时,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量,单位kJ/mol。
5、能量变化的原因:
。
6、反应热的测定
(1)仪器:量热计。
(2)原理:Q=-C(T2-T1),式中C代表仪器和反应混合物的总热容,单位是kJ/K,T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度,单位是K。