1、了解元素、核素和同位素的含义。
2、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3、了解原子核外电子排布规律。
4、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5、以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6、以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7、了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
高考对本讲内容的考查空间很大,知识面很广,主要考查原子结构中各种微粒关系,结合原子结构图式进行分析判断和简单计算,对1~18号元素原子结构的考查是重点,注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体,综合应用元素周期表和元素周期律,可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强,一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。和2016年大纲相比,该考点几乎没有变化,但在题目的设置上回有所变化,例如2016年就将元素周期律和元素推断与无机框图题、有机题联系在一起,也是一种新的尝试,预计2018年还是会保持稳定的基础上在形式上发生变化。
2018年预计以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景,考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质;以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切人点,考查元素的“位一构一性”关系;结合元素化合物和化学反应原理等基础知识,采用框图推断或文字叙述形式,考查元素推断、无素规律的综合运用。
一、原子的结构
1、原子的构成:
原子1 836(1)
2、原子结构中常见的微粒关系
(1)原子: 。
(2)离子的核外电子数:核外电子数阴离子:质子数+电荷数(阳离子:质子数-电荷数)。
注意:
符号a(b)e(d+)中各数字的含义: 。
二、元素、核素、同位素
1、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。可用符号 表示。
3、同位素
(1)概念:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
(2)特征:①具有相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
注意:
(1)元素、核素、同位素之间的关系:
。
(2)有关同位素的四点说明
①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同,在元素周期表中占据同一个位置。
②因许多元素存在同位素,故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素,如Na、F、Al等就没有同位素。
③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
④同位素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。
三、核外电子排布
1、排布方式:多电子原子核外的电子是分层排布的,即
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核距离 由近到远