河南省实验中学2017——2018学年上期期中试卷
高一 化学
命题人:朱桂梅 王磊 审题人:崔靓
(时间:90分钟,满分:100分)
可能用到的相对原子质量:Ba-137 S-32 O-16 Na-23 Al-27 C-12 H-1
N-14 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5
注:第I卷答案涂在答题卡上,第II卷答案写在答题卷上,写在试卷上不得分。
第 I 卷
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案。)
1.人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程,这种研究过程的科学组合应该是( )
A.预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论
B.观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论 →实验和观察
C.预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论 →实验和观察
D.观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
2.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两类物质,请你判断FeCl3溶液、Fe (OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.都呈透明的红褐色 B.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
C.分散质颗粒直径相同 D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B.40 g NaOH溶解在1 L水中,则其100 mL溶液中含Na+的数目为0.1NA
C.25 ℃、1.01×105 Pa时,64 g SO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4.下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤Na2CO3和NaHCO3固体,都是电解质
⑥金属钠长期露置于空气中,最后变为NaOH
A.②④⑥ B.③④⑤ C.②③④ D.①②⑥
5.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B.K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣
C.Ba2+、K+、 NH4+ 、Cl﹣ D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
6.下列离子方程式正确的是( )
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3— +Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-===H2O
C.氯气通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4+ + OH﹣═ NH3•H2O
7.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42﹣
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
8.14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是( )
A.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂 B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D.5 mol FeS2发生反应,有10 mol e- 转移
9.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是( )
A.Cu B.CaO C.NH3 D.CH3CH2OH(乙醇)
10.制取漂白粉的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为( )
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
11.300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1mol• L-1 B a(OH)2溶液100 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为( )
A.0.4 mol•L-1 B.0.3 mol•L-1 C.0.2 mol•L-1 D.0.1 mol•L-1
12.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是 ( )
A.它们的分子个数比为17∶16 B.它们的原子个数比为17∶16
C.它们的氢原子个数比为17∶12 D.它们所含氢的质量比为17∶12
13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl