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广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：220.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2018-03-21 21:25:33
- 上传时间：2018-03-21 21:25:49
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※资料简介※
广西陆川县中学2017年秋季期高二期考试卷
化学试题
第I部分选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ•mol－1的叙述错误的是(　　)
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ•mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ•mol－1
2.已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是（   ）
A.BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c( )/ c( ) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D.常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6mol•L－1
3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（   ）
A.电离平衡常数：HB> HAB.结合H+的能力：B->A-
C.导电能力：c > b D.a、b两点酸的浓度：HA> HB
4.向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是(    )
A.水B.氨气 C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体
5.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，反应如下：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。下列分析正确的是（   ）
A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol•L-1•min-1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ[来源:Z#xx#k.Com]
6.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（   ）
A.NaCl B.CH3COO Na C.Na2CO3 D.NaHCO3
7.下列有关金属保护的说法中正确的是（   ） A.快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很小
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D.钢铁制成的暖气管道外常涂有一层沥青，这是利用了钢铁的电化学保护法
8.25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（   ）
A.1∶10 B.1∶5 C.1∶20 D.10∶1
9.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400℃条件下发生反应:2SO2＋O2 2SO3。则下列描述正确的是（   ）
A.达到平衡所需要的时间:A容器更短
B.达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大
C.达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多
D.达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大
10.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（   ）
A.充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－ NiO(OH)＋H2O
B.放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－ 2H2O
C.放电时，OH－移向镍电极
D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
11.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种
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