2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--专题03 物质结构 元素周期律
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本题型在四年高考中考查10次（共12份试卷），试题整体难度中等。主要考查原子结构、同位素等概念；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系；元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
年份 题号 分值 考查的主要内容及知识点 能力要求 知识要求 难度
要求
接受、吸收、 整合化学信息的能力 分析问题和解决化学问题的能力 化学实验与探究能力 了解 理解
掌握 综合
应用
2013(Ⅰ) 9 6 元素周期律推斩、离子（Al3+、S2-）的水解 √ √ 中
2014(Ⅰ) 10 6 元素周期律[F、Na、S的电子层、离子半径、原子序数、单质沸点] √ √ 易
2015(Ⅰ) 12 6 元素周期律[HNPCl的单质沸点、阴离子的还原性、酸性、离子化合物] √ √ √ 中难
2015(Ⅱ) 9 6 元素周期律（元素推断及元素周期律的应用） √ √ √ √ 中
2016(Ⅰ) 13 6 原子结构、元素周期律[H/C/O/Cl、原子半径、非金属性、氢化物、最高价氧化物对应的水化物、甲烷的氯代] √ √ √ 中难
2016(Ⅱ) 9 6 元化[考查元责的推断，元素周斯律的应用，电子层结构相同，化合价， 半径大小比较，氢化物酸性强弱] √ √ 易
2016(Ⅲ) 12 6 原子结构、元素周期律[O/Na/S/Cl、离子半径、Na2O与水、氢化物热稳定性、最高价氧化
物的水化物的酸性] √ √ √ 中难
2017(Ⅰ) 12 6 元素周期律（元素的推断、位置、物质性质、结构） √ √ 中
2017(Ⅱ) 9 6 元素周期表 [元素周期表的结构；元素周期律的应用] √ √ √ 中难
2017(Ⅲ) 12 6 元素周期律与元素周期表[考查位置结构性质关系应用，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握。由元素在周期表中的位置，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识] √ √ 中
1．【2017年高考新课标Ⅰ卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性O强于N，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Na、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液 呈碱性，该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。
【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
2．【2017年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
3．【2017年高考新课标Ⅲ卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是- 上一篇资料:2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--专题02 阿伏伽德罗常数
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