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2018年高考150天化学备考全方案之解考题析考--专题2.4 化学反应速率与化学平衡

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    • 资料类型：专题训练
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  • ※资料简介※

  • 1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(a)。
    2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
    3．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立
    4．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
    5．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
    6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 

     
    1．结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡；
    2．从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等 。

     
    24．有关化学反应速率计算类试题   2017全国III，T28(4)②③ 化学反应速率的大小比较
     2015全国I，T28 (4)② 化学反应速率的计算
    25．化学反应速率的影响因素类试题 2016全国Ⅲ，T27(2)③ 离子的浓度对反应速率的影响
     2015全国I，T28(4)③  结合图像分析温度升高化学反应速率的变化情况
    26．化学平衡状态判断类试题 2017全国Ⅲ，T28 (4)① 化学平衡状态的判断
    27．化学平衡移动的影响因素类试题 2016全国Ⅲ，T27(4)① 化学平衡移动原理
    28．与化学反应速率和化学平衡有关的图像类试题 2017仝国Ⅱ．T27
    2017全国Ⅲ．T28 结合化学反应平衡图像，考查化学反应速率与化学平衡知识
    29．等效平衡及应用类试题 2017江苏，T15 等效平衡的应用
    30．有关化学平衡常数和转化率的计算及应用类试题 2017全国I，T27(3)
    2017全国I，T28(3)
    2017全国Ⅲ，T28 (4)④
    2016全国Ⅲ，T27(3) 转化率的影响因素、计算和大小比较；平衡常数的判断、计算


     
    1．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）  4NO2（g）+O2（g） △H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
     
    A．曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化
    B．10 s 时，正反应速率小于逆反应速率
    C．20 s时，正反应速率等于逆反应速率
    D．0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol•L-1•s-1
    【答案】C
    【解析】A、在反应2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，A错误；B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、根据图中反应物和生成物的物质的量变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；D、曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05 mol•（L•s）-1，D错误；答案选C。
    2．已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法正确的是（   ）
    A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
    B．增大压强，化学平衡正向移动
    C．充入O2，可提高O2的转化率
    D．当气体密度不变时 ，反应达平衡状态
    【答案】B
     
    3．下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（   ）
    A．加热    B．增大稀硫酸的浓度
    C．粉碎锌粒    D．提高锌的纯度
    【答案】D
    【解析】温度越高反应速率越快，加热能加快锌与稀硫酸反 应速率，故A错误；氢离子浓度越大反应速率越快，增大稀硫酸的浓度能加快锌与稀硫酸反应速率，故B错误；接触面积越大反应速率越快，粉碎锌粒能加快锌与稀硫酸反应速率，故C错误；粗锌与硫酸反应能形成原电池，纯锌与硫酸反应不能构成原电池，所以提高锌的纯度反应速率减慢，故D正确。
    4．可逆反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是
    A．混合气体的颜色不再改变    B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2
    C．混合气体中I2和H2的体积分数相等    D．v（H2）:v（HI）=1:2
    【答案】A

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