内蒙古阿拉善左旗2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题
考试时间:90分钟 考试分值:100分
参考相对原子量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷(共50分)
一、单选题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)
1、下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是( )
A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
2、能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
3、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s),该反应需在什么温度下进行?( )
A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃
4、用强酸滴定强碱时,若选用甲基橙作指示剂,当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )
A.由红变橙 B.由黄变橙 C.由黄变红 D.由红变黄
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 ( )
A. B. C. D.
6、下列说法正确的是 ( )
A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是( )
A. 反应①的反应热为221KJ B. 碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量
8、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
9、下列变化的熵变大于零的是 ( )
A.H2O(l) H2O(g) B.CO2(g) CO2(s)
C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
10、下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是( )
a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定 ,记下数据。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
11、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol.L-1,C(PO43-)=1.58×10-6mol.L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A. 2.0×10-29 B. 3.2×10-12 C. 6.3×10-18 D. 5.1×10-27
12、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是 ( )
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
13、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化其中一定能表明化学平衡移动的是( )
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
14、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )