当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：292.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2018-03-30 16:27:35
- 上传时间：2018-03-30 16:27:53
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题
1. 下列方程式书写错误的是（    ）
A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O +H3O+
B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl
C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3 Al3++3OH−
D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3 Na++
【答案】A
【解析】A、NaHCO3水解是HCO3－结合水电离出来的H+生成H2CO3，正确的离子方程式为HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离出来的OH－生成NH3•H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3－是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++SO32—，所以D正确。本题正确答案为A。
2. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（    ）
A. 负极反应式为Mg - 2e-   Mg2+
B. 正极反应式为Ag+ + e-   Ag
C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应Mg + 2H2O   Mg(OH)2 + H2↑
【答案】B
【解析】试题分析：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；故选B。
【考点定位】考查原电池工作原理，
【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。
3. 下列叙述正确的是（    ）
A. 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)   2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】B
【解析】试题分析：A．沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气都是不可再生的能源，错误；B．由于物质发生反应的能量变化只与物质的开始的状态及终止状态有关，而与途径无关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，也可以计算不容易测定的反应的反应热，正确；C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的能量差，不是反应热，错误；D．反应热与反应条件无关，只与反应物、生成物的状态及多少有关，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误。
【考点】考查物质变化与能量变化的关系正误判断的知识。
4. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（    ）
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
【答案】B
【解析】化学平衡是动态平衡，平衡建立时，反应速率不为0。答案选B。
5. 在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（    ）
A. 增大CO2浓度可以加快反应速率
B. 升高温度可以加快反应速率
C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D. 增加碳的质量可以加快反应速率
上一篇资料:陕西省西安市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（实验班）
下一篇资料:陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（含解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...