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2017年全国化学中考真题分类解析--第十一单元 盐 化肥

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2018-04-02 15:44:42
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  • ※资料简介※

  • 第十一单元  盐  化肥
    课题1  生活中常见的盐
    一、选择题
    6. （2017•四川遂宁、3分）要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是（     ）
    选项 物质 杂质 所选试剂或方法
    A CaO  CaCO3 稀盐酸
     B NaCl溶液 MgCl2  适量NaOH溶液
    C O2 水蒸气     浓硫酸
    D Cu粉 Fe粉         磁铁吸引
    【答案】A
    【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；C浓硫酸有吸水性，可做氧气的干燥剂；D、铁能磁铁吸引，铜不能。选A
    30．（2017•四川巴中）除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（  ）
     物质 杂质 所加试剂 主要方法
    A H2O 悬浮物 明矾 吸附
    B NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
    C CO CO2 NaOH溶液 干燥
    D Ag Fe 稀盐酸 过滤
    30、B 【解析】本题考查除杂质。明矾可以使悬浮的杂质聚集而除去；硝酸钠中的氯化钠可以用硝酸银除去，但加入过量的硝酸银会在除掉氯化钠的同时增加新的杂质硝酸银；二氧化碳和氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，而除去一氧化碳中的二氧化碳；铁和稀盐酸反应，银不能和稀盐酸反应，反应后过滤即可。
    29．（2017•四川巴中）下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（   ）
    A．Mg2+   Cl-   Cu2+   NO3-                 B．H+   CO32-   K+   SO42-
    C．Ba2+   Cl-    NO3-   Na+                  D．NH4+    HCO3-    Al3+    SO42-
    29、C 【解析】本题考查离子共存。A中的镁离子和铜离子在pH=13的溶液中都会生成沉淀；B中的氢离子和碳酸根离子可以生成二氧化碳和水，不能共存；D中的铵根离子在pH=13的溶液中会生成氨气。
    15．（2017•山东滨州、3分）小滨对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（    ）
    A．HCl、NaOH、Na2SO4                      B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
    C．AgNO3、H2SO4、NaCl                     D．NaOH、Na2CO3、NaCl
    15、D 【解析】本题考查物质的共存。A中HCl与NaOH反应生成H2O，不共存；B中FeCl3溶液为黄色；C中AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，不共存；D中NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质之间相互不反应，并且都是无色溶液。故选D。
    8．（2017•山东滨州、3分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（    ）
    A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
    B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
    C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
    D．配制溶液需要经过计算、称重、溶解、装瓶存放等步骤
    8、D 【解析】本题考查粗盐的提纯和配制溶质质量分数一定的溶液。过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，A错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，B错误；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，C错误；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，D正确。
    10．（2017山东济宁、2分）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的pH=1；取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
    分析实验得到的以下结论中，正确的是（  ）
    A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
    B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
    C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、SO42-，可能含有Na+
    D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
    C  【解析】本题考查复分解的条件。溶液的pH=1，则说明溶液中含有氢离子，因为氢离子和氢氧根离子不能共存，故不可能含有氢氧根离子；加入氢氧化钠溶液能生成沉淀则说明溶液中含有Fe3+；③向滤液中加入Na2CO3溶液生成沉淀则说明溶液中含有Ba2+，因为Ba2+与SO42-不能共存，故不可能含有SO42-。根据分析可以看出，溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+，一定不含有OH-、SO42-，而溶液中必须含有阴离子，故还一定含有Cl-，则可能含有的离子是Na+，故C正确。
    【关键点解读】推断题的突破口1、以特征颜色为突破口
        ①红色固体：铜(Cu)、红磷（P）、三氧化二铁（Fe2O3）、氧化汞(HgO)等；②黑色固体：木炭（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、 铁粉（Fe）等③红褐色沉淀：氢氧化铁[Fe（OH）3]，蓝色沉淀：氢氧化铜[Cu（OH）2]，不溶于稀硝酸的白色沉淀：氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）。
    2．以物质特征状态为突破口
        常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
    3．以物质特征反应条件为突破口
        点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2，H2O2分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4等的

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