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湖北省武汉市2018届高考化学二轮复习专题测试--溶液中的离子反应

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：575.66KB
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- 更新时间：2018-04-02 18:25:16
- 上传时间：2018-04-02 18:25:38
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※资料简介※
溶液中的离子反应
1、（2017年全国卷Ⅰ）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6     B．曲线N表示pH与lgc(HX-)/c(H2X) 的变化关系
C．NaHX溶液中c(OH-)＞c(H+)     D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(OH-)＝c(H+)
2、（2017年全国卷Ⅱ）改变0.1 二元弱酸H2A   溶液的pH，溶液中的H2A 、HA-、A2- 的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知 ]。下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H2A) =c(HA-)                 B．lg［K2（H2A）］=-4.2
C．Ph=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)           D．pH=4.2时，c(HA-= c(A2-)= c(H+)
3、（2017年全国卷Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2 =2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

4．（2017年江苏卷）（双选题）常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，   Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，
Kb (NH3•H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:
c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)
5、（2016年全国卷Ⅰ）298K时，在20.0mL 0.10mol•L-氨水中滴入0.10mol•L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂               B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中C(NH4+)＝C(Cl-)＝C(H+)＝C(OH-)       D.N点处的溶液中pH<12

6、（2016年全国卷Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 C(H+)/C(CH3COOH)减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C(CH3COO-) /C(CH3COOH)•C(OH-) 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中C(NH4+) /C(Cl-)＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中C(Cl-)/C(Br-) 不变

7、（2016年上海卷）能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2              B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2          D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

8、（2016年天津卷）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定
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