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2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题揭秘--专题11 元素化合物和基本理论综合题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.86MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2018-04-03 15:36:28
- 上传时间：2018-04-03 15:37:39
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※资料简介※
1．用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe( OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al( OH)3 Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。
【答案】将钴元素还原到+2价 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3 H2O 粉碎矿石（其它合理答案均可） ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O Fe(OH)3. Al(OH)3 除去溶液中的Mn2+ B 蒸发（浓缩）冷却（结晶）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（其它合理答案均可）
【解析】试题分析：本题以水钴矿为原料制取CoCl2•6H2O的流程为载体，考查流程的分析，离子方程式的书写，反应条件的选择，图像分析，基本实验操作和误差分析。

（2）①加入NaClO3反应后溶液中主要阳离子为H+、Co2+、Fe3+、Mn2+、Al3+、Na+，根据各阳离子以氢氧化物形成沉淀时的pH分析，“加Na2CO3调pH至a”是除去Fe3+、Al3+，所以过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3。
②浸出液中加入Na2CO3调pH至a除去Fe3+、Al3+，此时溶液中主要阳离子为Co2+、Mn2+、Na+等，则加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，根据图示为了除去Mn2+应使Mn2+的萃取率尽可能高、Co2+的萃取率尽可能低，则适宜的pH范围为3.0~3.5，答案选B。
③萃取后的余液中主要含Co2+、Na+、Cl-等，从萃取后的余液中获得CoCl2•6H2O的“操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、减压烘干（防止CoCl2•6H2O分解失去结晶水）。
（3）测定CoCl2•6H2O含量的原理：加入AgNO3溶液与Cl-反应形成AgCl沉淀，通过测定AgCl的质量计算CoCl2•6H2O的含量。粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：粗
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