高二化学试卷
说明:
1、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置,写在试卷上不得分。
2、共20题:Ⅰ卷选择题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求;Ⅱ卷共4大题,共52分。
3、可能用到的原子量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分)
1.下列说法正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化
B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C.pH=6的某溶液一定呈酸性
D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
2.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+
B.HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
C.CO32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-
D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓
3.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.由 X→Z 反应的 ΔH > 0
B.由 X→Y 反应的 ΔH=E5 -E2
C.升高温度有利于提高 Z 的产率
D.降低压强有利于提高 Y 的产率
4.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol•L-1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,铁棒上有黄绿色气体产生
D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了
1 mol NaOH
5.下列叙述与图象对应符合的是
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3,
平衡逆向移动
B.对于反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH < 0, p2 > p1,T1 > T2
C.该图象表示的化学方程式为:2A===B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,y可以表示Y的百分含量
6.下列叙述正确的是
A.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B. NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
7. 下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是
A.氨水与氯水中微粒种数 B.C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C.NH4+离子与P4分子中的键角 D.H2O2与O2分子中氧氧键键能
8.25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
9.如图所示,关闭活塞,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B,此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时,两容器中均发生下述反应:
A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g) △H < 0。达平衡时,乙的体积为2.6 L,下列说法正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C.当乙中A与B的体积分数之比为1:2时,反应达到平衡状态
D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
10.铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图,若两电极的质量都增加且a极增加得更多