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九年级化学新人教版下册一课一测--10.2 酸和碱的中和反应

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
10 酸和碱
知识图谱
盐酸：刺激性气味，挥发性
硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）

          紫色石蕊：变红
               无色酚酞：不变色
与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H2↑
与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H    +    O ===       + H2O
与碱反应：H    +    OH ===       + H2O（中和反应）
与盐（如碳酸盐）反应：H    +    CO3 ===       + H2O+CO2↑
腐蚀性：

                用途：

                        NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
                        Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水
                        氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水

          紫色石蕊：变蓝
               无色酚酞：变红
与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）
与酸反应：H    +    OH ===       + H2O（中和反应）
与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH]
腐蚀性：

                 用途：

                              酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7
         与溶液酸碱性的关系   碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7
                              中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7

                              酸性越强：pH值↘
                              碱性越强：pH值↗

一、中和反应
1. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
2. 盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3. 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生成。
2.处理工厂的废水
（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）等，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；
（2）若工厂得废水呈碱性，则可用废硫酸中和。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。
3.用于医药和日常生活
（1）人的胃液中含有适量盐酸，可以用胃舒平（含氢氧化铝的药物）来治疗胃酸过多症；
（2）当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌一种叫做甲酸（又叫蚁酸）的酸性有毒物质，它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时，它们和甲酸发生中和反应，将甲酸反应掉，从而减轻痛痒，消除了人的不适感；
（3）西红柿内含有一种有机酸，用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质（纯碱，学名碳酸钠，其水溶液显碱性，因为他在水溶液中能生成氢氧化钠），当将其放入汤内后，生成的氢氧化钠会与酸发生中和反应，使酸味减弱或消除。
三、溶液酸碱度的表示法——PH
1.溶液的酸碱度可用pH表示，PH范围通常为0～14。PH与溶液酸碱性的关系：

（1）PH=7溶液呈中性；
（2）PH<7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；
（3）PH>7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
（4）H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大
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