多角度考查离子反应教材回扣与题型专练
对点回扣
1.离子共存判断中常考离子的性质
颜色 MnO-4(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)
氧化性 ClO-、MnO-4、NO-3(H+)、Fe3+、Cr2O2-7
还原性 S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、I-、Br-、Fe2+
水解显酸性 NH+4、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+
水解显碱性 AlO-2、S2-、SO2-3、CO2-3、SiO2-3、ClO-、CH3COO-
与H+和OH-均不能大量共存 HCO-3、HS-、HSO-3、HPO2-4、H2PO-4
2.离子方程式正误判断
分析思路及“10个注意”
(1)分析思路
①明确哪些物质或者离子参加反应,考虑物质是否过量;
②以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式;
③注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律,检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。
(2)“10个注意”
①反应条件;
②溶液浓度;
③电荷守恒;
④电解质强弱;
⑤溶解性;
⑥滴加次序;
⑦化学计量数的化简;
⑧量的关系;
⑨氧化性、还原性强弱顺序;
⑩溶液的酸碱性。
3.离子推断及易错剖析
(1)混淆离子颜色;
(2)没有排除干扰离子;
(3)忽视加入试剂顺序对离子检验产生的影响;
(4)忽视一些离子大量共存的条件。
题型特训
1.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO-3、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO2-4 ③Ba2+、Cl-、NO-3、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 ⑤K+、SO2-4、Cl-、NO-3