2017-2018学年下学期高一化学人教版每周一测（含解析）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2018-04-20 16:28:17
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1．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零
B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快
D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率
2．已知反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为
A．v(NH3)=0.01 mol•L−1•s−1 B．v(O2)=0.001 mol•L−1•s−1
C．v(NO)=0.001 mol•L−1•s−1 D．v(H2O)=0.045 mol•L−1•s−1
3．将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出氧气5 mL，加入二氧化锰后，在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL，加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的
A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍
4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L−1•s−1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L−1
C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)
5．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器内，某温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均反应速率为0.06 mol•L−1•s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是
A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol
6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是
A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
7．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol•L−1降到1.8 mol•L−1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol•L−1降至0.2 mol•L−1所需反应时间为
A．15 s B．大于15 s C．小于15 s D．无法判断
8．逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
9．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) +2B(g) C(g) +D(g)，当下列物理量不再发生- 上一篇资料:2017-2018学年下学期高一化学人教版每日一题--化学反应速率的表示与计算（含解析）
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