2017-2018学年度第二学期第一学段考试
高一化学试卷
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)
1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
2.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有七个周期 B.元素周期表有18个族
C.IA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期
3.元素周期表中金属与非金属分界线附近可以寻找到( )
A.合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药
4.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( )
A.氟 B.氧 C.碳 D. 氮
5.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
7.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
9.关于原子结构的叙述正确的是( )
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是8
10.下列粒子中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A. S B.Mg C. Cl D. Be
11. 下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
12.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨
13.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S
14.下列关于32He的说法正确的是( )
A.32He原子核内含有2个中子 B.32He原子核内含有3个质子
C.32He原子核外有3个电子 D.32H