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河北省张家口市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：287.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2018-04-21 21:29:31
- 上传时间：2018-04-21 21:29:47
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※资料简介※
河北省张家口市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量H-1   Li-7    N-14    O-16   Cu-64   I-127
第I卷(选择题共15分)
一、选择题(本题包括小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. 盐酸    B. 氟化氢    C. 熔融氯化纳    D. 铜
【答案】C

2. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
【答案】D
【解析】硫和氧气加热反应生成二氧化硫，为放热反应，A错误；该反应为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，石墨能量低稳定，B错误；H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)，加热后反应自发进行，∆S<0, 错误；硫固体变为硫蒸气需要吸收一定的热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确；正确选项D。
3. 铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
A. 铁水龙头    B. 锅水龙头    C. 塑料水龙头    D. 陶瓷水龙头
【答案】B
【解析】试题分析：铁制自来水管与铜水龙头相连，铁比铜活泼，做负极，腐蚀速率加快，选B。
考点：考查金属腐蚀快慢规律。
4. 将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.4mol、.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为
A. 0.025mol•L-1•s-1c.    B. 0.0125 mol•L-1•s-1
C. 0.05 mol•L-1•s-1    D. 0.1 mol•L-1•s-1
【答案】B
【解析】容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g) 2C (g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 mol•L-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 mol•L-1•s-1；正确选项B。
5. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0，恒温容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，在绝热容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A. a >b    B. a=b    C. a<b    D. 无法确定
【答案】A
【解析】试题分析：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，该反应是放热反应，达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；选A．
考点：考查化学平衡的影响因素。
6. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L    B. c(Y2)=0.4 mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L    D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L
【答案】C
【解析】本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2mol/L ，c(Y2)<0.4 mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律： c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。
7. 一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A. 再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液    B. 加入几滴氯化铜溶液
C. 加入少量硝酸钠溶液    D. 加入少量氯化钠溶液
【答案】A
【解析】同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液中，硫酸溶液中c(H+)大，与锌反应速率快，A正确；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构
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