第13题 电离平衡
考点透视
一、考点展望:在历年高考命题中,通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题,具有一定难度和区分度。
酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点,试题通常以酸碱滴定过程为基础,涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律,综合性强,难度较大。
1.(2017课标Ⅰ)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与 的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】A、己二酸是二元弱酸,第二步电离小于第一步,即Ka1= >Ka2= ,所以当pH相等即氢离子浓度相等时 > ,因此曲线N表示pH与 的变化关系,则曲线M是己二酸的第二步电离,根据图像取-0.6和4.8点, =10-0.6mol•L-1,c(H+)=10-4.8mol•L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的数量级为10-6,A正确;B.根据以上分析可知曲线N表示pH与 的关系,B正确;C. 曲线N是己二酸的第一步电离,根据图像取0.6和5.0点, =100.6mol•L-1,c(H+)=10-5.0mol•L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常数是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C正确;D.根据图像可知当 =0时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时, >0,即c(X2-)>c(HX-),D错误;答案选D。
2.(2017课标Ⅱ)改变0.1 二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数 随pH的变化如图所示[已知 ]。
下列叙述错误的是
A.pH=1.2时,
B.
C.pH=2.7时,
D.pH=4.2时,
【答案】D
3.(2017课标Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
A. 的数量级为
B.除 反应为Cu+Cu2++2 =2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除 效果越好