苏教版必修1专题3第一单元《从铝土矿到铝合金》学案导学+随堂笔记
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2018-05-01 19:31:28
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第1课时 铝及铝合金
知识内容 必考要求 加试要求
1.铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)。
2．铝合金。
b
a
目标
定位 1.根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
2．认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。
3．了解铝及其合金的性能及应用。一 铝的性质
1．物理性质
铝是银白色的金属，密度较小，有较强的韧性和延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。
2．化学性质
(1)铝与O2反应
①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al＋3O2===2Al2O3。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜并牢固的覆盖在铝表面，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
②如果将铝丝加强热后插入到纯氧中会观察到铝丝剧烈燃烧，并产生耀眼的白光，最后得到白色块状固体。反应的化学方程式是4Al＋3O2=====点燃2Al2O3。
(2)铝与酸、碱的反应
①将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？
答案 铝片不溶解，无气体产生。
②在两支试管中分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生；用手小心触摸试管外壁有热感(反应放热)；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是产生爆鸣声。由此可说明反应过程中有H2产生。
③由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。
a．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
b．铝与盐酸反应的离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(3)铝热反应
如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。使四周都有四层。把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
通过以上实验信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________
_________________________________；并指出：____________是氧化剂，____________是还原剂，该反应称为______________。
②选出该实验的实验现象(将字母填写在横线上)：______________________________。
a．镁条剧烈燃烧 b．放出大量的热，并发出- 上一篇资料:苏教版必修1专题3第三单元《含硅矿物与信息材料》学案导学+随堂笔记
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