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四川罗渡中学2018年高考化学四月选练及答案

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2018-05-10 20:08:36
- 上传时间：2018-05-10 20:09:05
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※资料简介※
四川罗渡中学2018年高考化学四月选练（六）及答案
一、选择题
1．室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电离子的数目减少
B．溶液中cOH－•cNH＋4cNH3•H2O不变
C．NH3•H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大
D．NH3•H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小
解析：氨水加水稀释，促进NH3•H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝cOH－•cNH＋4cNH3•H2O不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。
答案：B
2．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。
答案：C
3．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A.H2O2、ZnO　　　 B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。
答案：A
4．下列实验能达到实验目的的是(　　)

A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C．用图③装置验证铁发
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