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2018年高考化学填空题四月(二轮)周练(含解析)

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2018-05-24 21:44:12
    • 上传时间:2018-05-24 21:45:33
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  • 2018年高考化学填空题四月(二轮)周练(1)及解析

    ΔH=+124 kJ•mol-1
    部分化学键的键能如下表所示:
    化学键 C—H C—C C==C H—H
    键能/ kJ•mol-1 412 348 X 436

    根据上述反应的能量变化,计算X=____________。
    答案 612
    解析 反应热=反应物总键能-生成物总键能,由有机物的结构可知,应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差,设C===C键能为X kJ•mol-1,则ΔH=(5×412+348-3×412-X-436) kJ•mol-1=124 kJ•mol-1,解得X=612。
    2.已知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案 CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ•mol-1
    解析 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1,则有:①CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ•mol-1,②H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1,根据盖斯定律:②×3-①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ•mol-1。
    3.在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:
    Ⅰ.CO(g)+3H2(g)=== CH4(g)+H2O(g)
    ΔH1= -206 kJ•mol-1
    Ⅱ.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)
    ΔH2= -41 kJ•mol-1
    Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)===CH4(g)+CO2(g)
    ΔH 3= -247.4 kJ•mol-1
    (1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
     
     
    (2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________,根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550~630 K、1 MPa的原因是____________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案 (1)在其他条件不变时,温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高
    解析 (1)CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g) ΔH1= -206 kJ•mol-1此反应正方向是放热反应,在其他条件不变的情况下,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,是提高甲烷反应选择性的关键因素,根据相关知识和图2分析在550~630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而
     

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