2018年高考化学填空题四月（二轮）周练（含解析）
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2018年高考化学填空题四月（二轮）周练（1）及解析
．
ΔH＝＋124 kJ•mol－1
部分化学键的键能如下表所示：
化学键 C—H C—C C==C H—H
键能/ kJ•mol－1 412 348 X 436根据上述反应的能量变化，计算X＝____________。
答案 612
解析 反应热＝反应物总键能－生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差，设C===C键能为X kJ•mol－1，则ΔH＝(5×412＋348－3×412－X－436) kJ•mol－1＝124 kJ•mol－1，解得X＝612。
2．已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
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答案 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ•mol－1
解析 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，则有：①CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ•mol－1，②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1，根据盖斯定律：②×3－①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ•mol－1。
3．在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：
Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)
ΔH1＝ －206 kJ•mol－1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝ －41 kJ•mol－1
Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)
ΔH 3＝ －247.4 kJ•mol－1
(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是
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(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________
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答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高
解析 (1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH1＝ －206 kJ•mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而
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