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化学选修4对点练习+知识点讲解--专题2.4 化学反应进行的方向（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.58MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2018-05-26 11:43:12
- 上传时间：2018-05-26 11:43:33
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※资料简介※
第四节化学反应进行的方向
知识点讲解
一、自发过程
1、含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程。
2、特点：
⑴体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态（体系对外部做功或放出能量）；
⑵在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定）。
二、熵、熵变
1、熵是量度体系混乱程度的物理量，符号为S。
2、影响熵大小的因素
相同条件下，物质不同熵不同；同一物质：S(g)>S(l)>S(s)
3、熵变=生成物的总熵-反应物的总熵
三、化学反应方向的判据：
【方法技巧】利用焓变、熵变判断反应能否自发进行
课后练习：
1．下列说法正确的是( )
A. 熵增大的反应一定是自发反应    B. 焓增大的反应一定是自发反应
C. 熵、焓都为正值的反应是自发反应    D. ΔH－TΔS＜0的反应一定是自发反应
【答案】D
进行，故C错误；D．△H-T△S＜0 的反应一定是自发反应，故D正确；故选D。
2．可用于判断化学反应是否自发的依据是( )
A. 仅用焓变    B. 仅用熵变
C. 仅用焓变与熵变的和    D. 用ΔH－TΔS
【答案】D
【解析】判断化学反应是否自发的依据是ΔG＝ΔH－TΔS，焓变和熵变均不能作为判断的依据，答案选D。
3．下列说法中正确的是                                                   ( )
A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 自发反应在任何条件下都可以实现
【答案】C
【解析】判断反应能否自发进行应从吉布斯自由能去判断。△H＜0，△S＜0高温下，△H-T•△S＞0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H＞0，△S＞0，高温下，△H-T△S＜0，吸热反应不都是非自发进行的反应，A项错误；自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B项错误；熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△H-T•△S＜0一定是自发反应，C项正确；自发反应只有在一定条件下才能实现，D项错误。
4．下列说法正确的是
A. 能自发进行的反应一定能实际发生
B. 改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数
C. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程
D. 2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量
【答案】D
反应，2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量，故D正确；故选D。
5．下列说法中正确的是
A. △H<0、>0的反应在温度低时不能自发进行
B. 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】A、当ΔH＜0，ΔS>0，时一定有ΔG=ΔH-TΔS＜0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；B、煅烧石灰石反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误。答案选B。
6．下列说法正确的是
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