太原五中2017-2018学年度第二学期阶段性练习
高 二 化 学(理)
命题人、校对人:王燕 (2018.5.11)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Al 27 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分)
1.下列不能形成配位键的组合是
A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.Co3+、H2O D.Ag+、H+
2.按碳的骨架分类,下列说法正确的是
A. 属于脂环化合物
B. 属于芳香化合物
C.CH3CH(CH3)2属于链状化合物
D. 属于芳香烃类化合物
3.下列关于晶体的叙述中错误的是
A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键
B.金属钠的晶体采取体心立方堆积,每个晶胞含有2个原子,配位数为8
C.CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8
个Cs+
D.在金刚石晶体中,最小碳原子环含有6个碳原子ks5
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.C3H6和C4H8互为同系物
B.CH2Cl2有2种同分异构体
C.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
D.同分异构体间不一定有相似的化学性质
5.下列事实,不能用氢键知识解释的是
A.水比硫化氢稳定 B.水和乙醇可以以任意比互溶
C.冰的密度比液态水的密度小 D.水的沸点比硫化氢高
6.下列有关化学用语正确的是
①-OH的电子式:
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH
A.① B.无 C.①⑥ D.②⑤
7.下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是
A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl
C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D.NaH和KCl
8.某原子晶体的基本结构单元为正二十面体,其中,每个面均为正三角形,每个原子均与另外五个原子相连。由此推断在该晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是
A. 12、60 B.12、30 C.30、12 D.10、30
9.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。下表中给出了几种元素原子或离子的第一电子亲合能数据;:
元素 Li Na K C O F
电子亲合能/kJ•mol﹣1 59.8 52.7 48.4 121 141 328
下列说法不正确的是
A.电子亲合能越大,说明越容易得到电子
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C.元素原子的第一电子亲和能同主族从上到下呈现逐渐减小的趋势,同周期从左到右则呈现逐渐增大的趋势
D.根据原子结构推断,氮原子的第一电子亲和能比碳原子小
10.设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子,使Cl-周围成为正四面体配位,这