教(学)案-1.2《原子结构与元素的性质》教案+学案（共52套）|第二节原子结构与元素的性质|第一章原子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

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※资料简介※

二节原子结构与元素的性质

第一课时 原子结构与元素周期表

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[课标要求]

1．熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。

2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。

1．每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，

外围电子排布从ns¹～ns²np⁶。

2．各区元素原子的外围电子排布，s区：ns¹^～²；p区：ns²np¹^～⁶；d区：

(n－1)d¹^～⁹ns¹^～²；ds区：(n－1)d¹⁰ns¹^～²。

3．原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的

外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数，主族元素的最高正价

＝主族序数(O、F除外)，ⅢB～ⅦB元素的最高正价＝副族序数。

1．碱金属元素和稀有气体元素原子的外围电子排布

2．元素周期系的形成

(1)随着元素原子核电荷数的递增，每一周期(第一周期除外)从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布从ns¹递增到ns²np⁶，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。

(2)元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。

3．周期、能级组和元素数目的对应关系

[特别提醒]

(1)原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。

(2)主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。

1．外围电子排布为5s²5p¹的元素，在周期表中的位置是(　　)

A．第四周期第ⅤA族　　　　B．第五周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族

解析：选B　由外围电子排布知，该元素是主族元素。因为最高能层的序数＝周期数，外围电子数＝主族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。

2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素在周期表中属于(　　)

A．ⅤB族 B．ⅡB族

C．Ⅷ族 D．ⅡA族

解析：选D　由题意推知，该元素的外围电子排布为4s²，故该元素位于第四周期第ⅡA族。

1．元素周期表的分区

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

2．各区外围电子排布特点

1．P、Ga、Cr元素的最高正价是多少？

提示：＋5、＋3、＋6。