3.1《金属键 金属晶体》课时练习（共12套）
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专题3 微粒间作用力与物质性质
专题3 微粒间作用力与物质性质
第一单元 金属键 金属晶体
1.下列关于金属的叙述中不正确的是( )
A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用
B.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性
C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性
D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
解析:从基本构成微粒的性质看,金属键与离子键的实质类似,都属于电性作用。自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有,从这个角度看,金属键与共价键有类似之处,但两者又有明显的不同,如金属键无方向性和饱和性。
答案:B
2.金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A.易导电
B.易导热
C.延展性
D.易锈蚀
解析:A、B、C项都是金属共有的物理性质,这些性质都是由金属晶体结构所决定的。D项中易锈蚀是因金属易失电子,是由原子结构决定的。
答案:D
3.金属能导电的原因是( )
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外电场作用下可失去电子
解析:金属原子失去电子后变为金属离子,失去的电子称为自由电子,自由电子可以在金属晶体中自由移动,在外电场的作用下,自由电子就会定向移动而形成电流。
答案:B
4.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中,水溶液也可导电,则可推测该物质可能是( )
A.金属
B.非金属
C.可溶性碱
D.可溶性盐
解析:非金属在熔融状态不导电,所以B错误;可溶性碱、可溶性盐属于离子化合物,在固态时不导电,所以C、D也错误;符合条件的只有A,如钾等。
答案:A
5.下列各物质中不属于合金的是( )
A.硬铝 B.黄铜
C.钢铁 D.水银
解析:硬铝为镁、铝、铜等按一定比例组成的合金,黄铜为铜、锌等的合金,钢铁为铁和碳的合金,只有水银(汞)为纯净物。
答案:D
6.在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序,其中正确的是( )
A.Mg>Al>Ca
B.Al>Na>Li
C.Al>Mg>Ca
D.Mg>Ba>Al
解析:电荷数:Al3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+,金属阳离子半径:r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+),则A和C中,C正确。B中,熔、沸点Li>Na,D选项中,熔、沸点Al>Mg>Ba,都不符合题意。
答案:C
7.金属晶体具有延展性的原因是( )
A.金属键很微弱
B.金属键没有饱和性
C.密堆积层的阳离子容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键
D.金属阳离子之间存在斥力
解析:当金属受到外力作用时,金属内原子层之间容易发生相对位移,金属发生形变而不易断裂。
答案:C
8.合金是不同金属与一些非金属熔化状态下形成的一种熔合物,根据下表中提供的数据,判断可以形成合金的是( )
金属或
非金属 钠 铝 铁 硅 硫
熔点 97.8 ℃ 660.4 ℃ 1 535 ℃ 1 410 ℃ 112.8 ℃
沸点 883 ℃ 2 467 ℃ 2 750 ℃ 2 353 ℃ 444.6 ℃
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