2017~2018学年度潮阳区第一学期期末统考高二理综化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64
单项选择题:
7、《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4•5H2O B.FeSO4•7H2O C.KAl(SO4)2•12H2O D.Fe2(SO4)3•9H2O )
8、NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 16g甲醇(CH3OH)中存在的共价键总数为2NA
B. 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中,OH—总数少于2NA
C. 71g氯气与足量的NaOH反应,转移的电子总数为2NA
D. 1L1.5mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+数为3NA
9、下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是
A.苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷
D.2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH3
10、25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 0.1mol﹒L—1的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32—、NO3—
B. pH=13的溶液中:Na+、NH4+、 Cl—、NO3—
C. c(OH—)=1×10—13mol﹒L-1的溶液中:Mg2+、K+、CI—、SO42—
D. 无色透明溶液中:Ca2+、NH4+、MnO4—、SO42—
11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W—与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期序数,Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.单质沸点:W>Y>Z
C.简单氢化物的还原性:Y>Z>W
D.W、X、Z的离子均能促进水的电离
12、已知碳酸和次溴酸的电离常数如下,判断可以发生的反应是
酸 碳酸 次溴酸(HBrO)
Ka(25℃) K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 2.4×10-9
①HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 ②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑
③NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrO ④HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑
A.①④ B.②④ C.②③ D.①③
13、常温下,用0.10 mol•L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol•L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)+c(CN-)=c(HCN)+c(CH3COOH)
B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
非选择题:
26(15分)(1)某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量
编号 V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL m(MnSO4)/g T/℃ 乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.5 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
回答下列问题:
①写出上述反应的离子方程式:________________________。
②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响;上述实验②④是探究____________对化学反应速率
影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为__