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河北省邢台市第二中学高二化学选择题练习（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：391.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-09-27 09:56:20
- 上传时间：2018-09-27 10:06:30
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※资料简介※
1.一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是
A.n(CH3COOH)    B.c(H+)    C.c(H+)•c(OH-)     D.c(H+) / c(CH3COOH)
2.下列描述中正确的是
A．吸热反应必须加热才能发生      B．化学反应一定有能量变化
C．吸热反应中反应物的总焓一定高于生成物的总焓     D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关
3.已知H—H键的键能为436 kJ•mol－1，H—N键的键能为391 kJ•mol－1，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3　ΔH=－92.4 kJ•mol－1，则N≡N键的键能是
A．431 kJ•mol－1            B．945.6 kJ•mol－1                   C．649 kJ•mol－1 D．869 kJ•mol－1
4.已知：①H2O(g) H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ•mol−1         ②C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ•mol−1
③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ•mol−1
根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．(b﹣a﹣c) kJ  B．(3a﹣b +c) kJ  C．(a﹣3b+c) kJ  D．(b﹣3a﹣c) kJ
5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0. 5 mol • L−1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L−1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
6.室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是
A.溶液的pH等于13      B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变
C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+)       D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
7.下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
8.不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸
A．①⑥⑦            B．③⑤⑧          C．⑥⑦⑧         D．③⑦⑧
9.在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L     B．N2为0.15 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L               D．NH3为0.4 mol/L
10.下列方程式书写错误的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+ H2O +H3O+
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