漳平一中2018-2019学年上学期第一次月考高三化学试题
(考试时间:90分钟总分:100分)
相对原子质量: O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列有关说法不正确的是
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
C.浓硫化钠溶液有臭味和铁在潮湿的环境下生锈均与盐类水解有关
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度
2.下列有关钠的说法正确的是
A.Na与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快
B.23g的钠被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
C.将金属钠投入MgSO4溶液有银白色的金属固体生成
D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中: Cu2+、SO42-、NH4+,Cl-
B. 在弱碱性溶液中: Na+、HCO3-、K+、NO3-
C. 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:K+、NH4+、Cl-、SCN—
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NO3-、I-、K+、Fe2+
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.在0.1mol•L-1的A1C13溶液中,含有C1-总数为0.3NA
B.2.24L18O2中含有的中子数为2NA
C.当Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时,反应转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
5. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是
A.当K1闭合K2断开时,可用于电解精炼铜,且电极X为粗铜
B.当K1闭合K2断开时,可用于金属防腐,且电极Y受保护
C.当K2闭合K1断开时,若X为Fe,Y为Cu,则电子流向是:
铁片→导线→铜片→溶液→铁片
D.当K2闭合K1断开时,若X为Zn,Y为碳棒,则碳棒上有红色固体生成,发生还原反应
6.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒压,充入He
7.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O = 4OH-+O2↑
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+ OH—= H2O+CO2↑
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O =====通电 2Cu+O2↑+4H+
D.在0.10mol/LNaHCO3溶液中,滴加少量0.10mol/L CaCl2溶液产生白色沉淀,但无气体放出:
2HCO3- + Ca2+ ═ CaCO3↓ + H2CO3