一课一练-3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课时练习（共165套）|第二节水的电离和溶液的酸碱性|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2018-10-26 09:39:05
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※资料简介※

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)
（   ）1.下列溶液肯定显酸性的是
A. 含H+的溶液                       B. 能使酚酞呈无色的溶液
C. pH<7的溶液                        D. c(OH-)<c(H+)的溶液
（   ）2. 室温下，在pH=2的强酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为
A. 1.0×10-7 mol•L-1                        B.1.0×10-6 mol•L-1
C. 1.0× 10-2 mol•L -1             D. 1.0×10-12 mol•L-1
（   ）3.下列说法中正确的是
A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
（   ）4.pH相同，物质的量浓度最大的酸是
A．HCl         B．H3PO4        C．H2SO4      D．CH3COOH
（   ）5.下列叙述不正确的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac－)增大
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中n(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中通入少量氨气，溶液的导电性减弱
（   ） 6.100℃时，Kw＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，则该溶液
A．呈中性　      B．呈碱性　     　C．呈酸性　     D．c(OH－)/ c(H＋)＝1
（   ）7.向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的
A．pH值升高　   B．pH值降低　   C．c(OH－)、c(H＋)增大　　D．c(H+)＞c(OH－)
（   ）8.常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，该溶液pH可能为
A．11　　　　　B．3　　　　　　C．8　　　　　　D．7
（   ）9.体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量
A．相同　      　B．盐酸多　     　C．醋酸多　   　D．无法比较
（   ）10.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH 4＋＋NH2－。据此判断以下叙述中错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH4＋)、 c(NH2－)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
（   ）11.在水电离出的c (H+)＝10－ 14mol/L的溶液中，一定能大量共存的
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－            B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－
C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－　                　D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
（   ）12.氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤　   　 B．③④⑥　　 C．②③⑤    　D．②③⑤⑥
（   ）13. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K+、Cl-、NO3-、S2-     ② K+、Fe2+、I-、SO42-    ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③         B．③⑤            C．③④          D．②⑤
（   ）14. 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是
A. 此时水的离子积Kw=1×10-14                           B. 水电离出c(H+)=1×10-10mol•L-1
C. 水的电离程度随温度升高而增大          D. c(Na+)=c(SO42-)
（   ）15. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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