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2019届高中化学复习--与“量”有关的疑难离子方程式汇总

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2018-11-04 15:35:46
- 上传时间：2018-11-04 15:36:36
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※资料简介※
与“量”有关的疑难离子方程式汇总
一、FeBr2 、FeI2溶液与氯气反应的问题
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
b、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br—部分被氧化，
2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2
c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:1.5时，Fe2+ 、Br—均被Cl2氧化，
2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化，
2I—+CI2==2Cl—+I2↓
b、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I—全部被Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，
2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓
c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，
2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓

二、SO2通入某些盐溶液中
（一）SO2通入NaClO溶液中
1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
3ClO－ +SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 HClO
2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：
ClO－ +SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 H＋

（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中
1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：
Ca2++2ClO－ +SO2+H2O══CaSO4+ H＋+Cl－+ HClO
2、过量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：
Ca2++2ClO－ +2SO2+2H2O══CaSO4+ 4H＋+2Cl－+ SO42－

（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：
1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而 Na2CO3 得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3 和 NaHCO3 ，
化学方程式为：SO2 + 2Na2CO3 + H2O = Na2SO3 + 2NaHCO3
2、若SO2是足量的，那么 Na2CO3 得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3 和 CO2，
化学方程式为：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2
3、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？
当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：
K1=4.4×10-7 ， K2=4.7×10-11；
H2SO3的电离平衡常数：
K1=1.3×10-2 ， K2=5.6×10-8 。
我们要比较H2CO3 的K1和H2SO3 的K2的相对大小，（即H2CO3 与
NaHSO3酸性的相对强弱），明显H2CO3 的K1大于H2SO3 的K2（即H2CO3 的酸性强于NaHSO3酸性），
所以在这种情况时，SO2应先与Na2SO3反应。
此时的化学方程式为：SO2 + Na2CO3 + H2O = NaHSO3 + NaHCO3。

三、Cl2通入到Na2CO3溶液
1、Cl2少量：
Cl2+H2O==HCl+HClO
CO32—+ H＋══HCO3－
CO32—+HClO══HCO3－ +ClO－
总反应：2CO32—+Cl2+H2O＝2HCO3－+ClO－+Cl－
2、Cl2与Na2CO3为1：1：
Cl2+H2O==HCl+HClO
CO32—+ H＋══HCO3－
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