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广东省茂名市2019届高三上学期9月月考理科综合化学试题（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：298.98KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-11-04 16:02:01
- 上传时间：2018-11-04 16:02:30
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※资料简介※
广东省茂名市2019届高三上学期9月月考理科综合化学试题
可能用到的相对原子量：Ca-40 N-14 O-16 H-1 Na-23 S-32 Cu-64 C-12 Mn-56 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56
1.下列说法正确的是（）
A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
【答案】A
【解析】
【详解】A.常见金属的冶炼方法为电解法、热还原法、热分解法等，其中钠镁铝都为活泼金属，用电解法，故正确；B.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二者产物不同，故错误；C.氧化铝能和酸反应也能和强碱反应，故错误；D.根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误。故选A。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
B. pH=1的HCl溶液中，含有0.1 NA个H+
C. 标准状况下 ,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D. 密闭容器中1 moN2与3 mol H2在一定条件反应可制备2moNH3（g）
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化碳和四氧化二氮的最简式相同，用最简式NO2计算，92克为2molNO2，所以含有6mol原子，故正确；B.没有说明溶液的体积，所以不能计算其物质的量，故错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，与铁反应时转移2mol电子，故错误；D.氮气和氢气反应为可逆的，不能计算氨气的物质的量，故错误。故选A。
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0．1 mol•L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0．1 mol•L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
C. 0．1 mol•L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
D. 0．1 mol•L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】C
【解析】
【分析】
A、I−具有还原性、ClO− 具有氧化性；B. HCl是强酸能与CH3COO−反应生成弱酸；C. 0．1 mol•L−1Fe2(SO4)3溶液不能与Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−等反应；D. NaOH溶液与Mg2+、HCO3−反应分别生成氢氧化镁和碳酸根离子；
【详解】A、I−具有还原性、ClO− 具有氧化性，故A错误；B. HCl是强酸能与CH3COO−反应生成弱酸，故B错误；C、0．1 mol•L−1Fe2(SO4)3溶液不能与Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−等反应，故C正确；D. NaOH溶液与Mg2+、HCO3−反应分别生成氢氧化镁和碳酸根离子，故D错误；故选C。
4.下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C. 向澄清石灰水中通入过量的碳酸氢钠：Ca2++2OH－+2HCO3-=CaCO₃↓+2H2O+CO32-
D. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：Al++2H2O=2AlO2-+2H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.电荷不守恒，故错误；B.过氧化钠不能拆成离子形式，故错误；C.澄清的石灰水与过量的碳酸氢钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式正确；D.铝和氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故错误。故选C。
【点睛】离子方程式的判断是常考的题型，注意电荷守恒和氧化还原反应中的电子守恒。
5.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是
A. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子
B. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
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