人教版高中化学必修一复习同步训练及答案--第一章 从实验学化学
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化学计量在实验中的应用
1．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由 于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA。
答案：C
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1NA
B．0.1 mol•L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA
C．0.1 mol 188O原子中含中子数为NA
D．4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA
解析：A项，标准状况下，苯是液体，2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol；B项，CuSO4溶液中Cu2＋会部分水解，而且B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项，188O的中子数为10，所以0.1 mol 188O原子中含1 mol中子；D项4.6 g NO2中含有的原子数为0.3NA。
答案：C
3．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为2 8%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol•L－1 B．6 mol•L－1
C．6.25 mol•L－1 D．6.75 mol•L－1
解析：设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为200 g×14%56 g/mol＝0.5 mol，蒸发后溶 液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol•L－1。
答案：C
4．用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg－1。5 mol•kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g•cm－3，则其物质的量浓度是( )
A．3.56 mol•L－1 B．5.23 mol•L－1
C ．4.33 mol•L－1 D．5.00 mol•L－1
解析：设溶 剂的质量为1 kg，则硫酸的体积为(5 mol×98 g•mol－1＋1 000 g)÷1.289 4 g•cm－3×10－3L•mL－1≈1.155 L，故硫酸的物质的量浓度c＝5 mol/1.155 L≈4.3 3 mol•L－1。
答案：C
5．(多选)依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压同体积下两种气体的质量之比等于摩尔质量之比
解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项A被否定；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比，但由于体积与密度并不成正比，因此选项B不对；关于选项C，ρ1/ρ2＝(M1/V1)(M2/V2)，在同温同压下有V1＝V2，即得摩尔- 上一篇资料:人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（共64套）
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