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三大平衡常数的计算与综合应用

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- 资料类型：教(学)案
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三大平衡常数的计算与综合应用

教学目的：掌握化学平衡常数、电离平衡常数及溶度积常数的计算与应用

教学重点难点：化学平衡常数、电离平衡常数及溶度积常数的计算与应用

一、三大平衡常数的基本概念与计算

1、化学平衡常数
1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反应： aA＋bB cC＋dD达到平衡后，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。用K表示。即：K=Cc(C)Cd(D)Ca(A)Cb(B)    单位：(mol/L)(c+d-a-b)
2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下反应程度的化学量。平衡常数越大，反应进行越彻底，转化率就越高。平衡常数越小，反应进行越不彻底，转化率越低。

3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。
4、注意：①对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。
例如：C (s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2 (g)，K= C(CO)•C(H2)C(H2O)
例如：CH3COO－(aq)＋H2O(l) CH3COOH (aq)＋OH－ (aq) K= C(CH3COOH)•C(OH－)C(CH3COO－)
②对于溶液中进行的可逆反应，实际不参加反应的离子不列入平衡常数的表达式。
例如：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3 ＋3KCl K= C[Fe(SCN)2＋]C(Fe3＋)•C(SCN－)
③平衡常数的表达式与方程式书写有关。可以联立几个方程式确定一个新反应的平衡常数。逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数。方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方。

2、电离平衡常数
1、概念：弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB- 则
K（电离）=C[A+]x•C[B-]y/ C[AxBy]　例如：

2、意义：电离平衡常数是衡量弱电解质的电离程度，如弱酸弱碱的酸碱性强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大对应的酸碱性越强。
3、特征：电离平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。
注意：①电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
②在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大,即弱电解质浓度越低电离程度越大
由该温度下的解离度a= (起始浓度):
③电离方程式相加，是原平衡常数相乘；电离方程式相减，是原平衡常数相除。
例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋    Ka= C(CH3COO－)•C(H＋)C(CH3COOH)

H2O H＋＋OH－             Kw= C(H＋)•C(OH－)
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