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陌生方程式书写题型方法总结

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：46.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2018-11-14 21:57:52
- 上传时间：2018-11-14 21:58:27
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※资料简介※
陌生方程式书写题型方法总结
一．考纲解读：
1.通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。
2.能够敏捷、准确提取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。
    常考类型：选择题、填空题
占分比重：3-6分

二．考点梳理:
1、判断好反应物（氧化剂和还原剂）和产物（氧化产物和还原产物）
2、得失电子守恒
3、电荷守恒
4、原子守恒

三．题型讲解:
1、解题技巧归纳：
化学方程式是一套化学科学独特的符号系统，有其书写与使用的规范，在书写化学方程式的时候要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应来说还要遵循得失电子数要相等也就是得失电子守恒规律，对于离子反应来说要遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料中的信息写出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。

例1
高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式（）。
【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。

注意事项：
1、审题耐心，准确提取试题相关信息。
2、注意元素守恒与得失电子守恒。
3、注意情境，特别关注溶液酸碱性。

例2
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是（）该反应的还原产物是（）。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是（），如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是（），若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积（）。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是(   )。
【答案】
（1）氧化剂、酸 NO、NO2
（2）0.6mol 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应含有两种还原产物，二者的比例与氧化剂和还原剂的用量均可发生改变。
【解析】
（1）根据硝酸与Cu反应的化学方程式可看出，硝酸是氧化剂，同时还有一部分硝酸生成了硝酸盐与水，起酸性作用，而硝酸对应的还原产物则是氮氧化物（一氧化氮或者二氧化氮）。
（2）反应中Cu失去电子，每摩尔Cu参加反应转移2mol电子。0.3mol 铜被硝酸完全溶解后，铜失去的电子的物质的量为0.6mol。HNO3→NO2→1e-, HNO3→NO→3e-，反应中生成了相同物质的量的两种气体，那么（1+3）×X=0.6mol，X=0.15mol，还需要考虑起酸性作用的硝酸，由质量守恒，反应中共消耗硝酸的物质的量是2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集气体时，只得到NO，其体积为：[0.15mol+0.15mol×1/3]×22.4L/mol=4.48L.
（3）设生成NO与NO2 的物质的量分别为x与y，
由电子守恒：3x+y=3×2
由质量守恒：2×3+x+y=10
两个方程联立，可知：x=1,y=3
（4）该反应还原产物有两种，不同情况下，产生的氮氧化物的比例会不同，对应的化学方程式也不同，会出现多组的系数。

注意事项：
1、仔细审题，准确提取试题相关信息。
2、注意质量守恒与得失电子守恒。
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