山东省济南市第一中学2019届高三一轮复习--化学平衡
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化学平衡
一、单选题）
1. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度，有利于生成
C. 若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至 ，可缩短反应达到平衡的时间
2. 根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A. 图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
B. 图乙是室温下 催化分解放出氧气的反应中 随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用溶液滴定 某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用 除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中 与的关系曲线，说明溶液中 越大 越小
3. 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A. 混合气体的颜色不再改变 B. 、 、HI分子个数比为1：1：2
C. 混合气体中 和 的体积分数相等 D. ：：2
4. 80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+Q kJ•mol-1（Q>0），获得如下数据：下列判断正确的是
时间/s 0 20 40 60 80 100
c(NO2)/(mol•L-1) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 内，
C. 反应达平衡时，吸收的热量为
D. 100 s时再通入 ，达到新平衡时 的转化率增大
5. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（s）+3CO（g）。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 在不同时刻都存在关系：
B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
D. 维持温度、容积不变，若减少 的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
6. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B. 可用勒夏特列原理解释体系加压后颜色变深
C. 可通过加压方式增大其平衡常数
D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入 的 溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体
二、双选题
7. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
容器1 容器2 容器3
应温度T/K 700 700 800
反应物投入量 2 molSO2、1molO2 4molSO3 2 molSO2、1molO2
平衡v正（SO2）/mol•L-1•S-1 v1 v2 v3
平衡c（SO3）/mol•L-1 c1 c2 c3
平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3
物质的平衡转化率α α1（SO2） α2（SO3） α3（SO2）
平衡常数K K1 K2 K3
下列说法正确的是（ ）
A. ， B. ，
C. ， D. ，
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