溶液中离子浓度大小比较专练
1.都为100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( D )
A.c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+
C.往两溶液中加入NaOH溶液恰好中和,消耗NaOH溶液体积醋酸溶 液多
D.c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
解析:由HCl是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质部分电离知,两溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),A错误;CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,B错误;两溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相等,消耗NaOH溶液体积也相等,C错误;根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)等于起始醋酸的浓度,也等于c(Cl-),D正确。
2.关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( A )
A.氨水的浓度大于氢氧化钠溶液
B.NH3•H2O的电离方程式:NH3•H2O N +OH-
C.c(NH3•H2O)+c(N )=0.001 mol•L-1
D.往两溶液中加入盐酸恰好中和,则反应后溶液的pH相同
解析:氢氧化钠是强碱,完全电离,NH3•H2O是弱碱部分电离,两者电离出来的c(OH-)相等,则氨水的浓度大于氢氧化钠溶液,A正确;NH3•H2O的电离方程式:NH3•H2O N +OH-,B错误;c(NH3•H2O)+c(N )等于起始氨水的浓度,但不等于0.001 mol•L-1,C错误;往两溶液中加入盐酸恰好中和,氢氧化钠溶液反应后的溶液溶质是NaCl,溶液呈中性,而氨水反应后的溶液溶质是NH4Cl,溶液呈酸性,D错误。
3.室温下,0.1 mol/L的氨水中,下列关系式中不正确的是( C )
A.c(OH-)>c(H+)
B.c(NH3•H2O)+c(N )=0.1 mol/L
C.c(N )>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(N )+c(H+)
解析:由于氨水中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,A正确;根据电荷守恒和物料守恒知B、D正确;而一水合氨的电离是微量的,溶液中c(NH3•H2O)>c(N )>c