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2019届高三高考化学一轮同步练习卷--难溶电解质的沉淀溶解平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2018-11-19 22:37:38
    • 上传时间:2018-11-19 22:38:03
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  • ※资料简介※
  • 难溶电解质的沉淀溶解平衡
    1.已知难溶性物质 K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO2-4。不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )
    A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动
    B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动
    C.升高温度,化学反应速率增大,溶解平衡向右移动
    D.该平衡的Ksp=c(Ca2+)•c(K+)•c(Mg2+)•c(SO2-4)
    2.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
     
    A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
    B.对应温度下,X点的分散系中,v(溶解)>v(沉淀)
    C.Y点的分散系中,c(Ag+)•c(BrO-3)>6.25×10-4
    D.60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO-3)=0.025 mol•L-1
    3. 25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61 ×10-12 ,Ksp(MgF2)=7.42 ×10-11。下列说法正确的是(  )
    A.25 ℃时,固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    B.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
    C.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
    D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
    4.已知p(Ba2+)=-lg c(Ba2+)、p(X2-)=-lg c(X2-) ,常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,下列叙述中正确的是(  )
    A.p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO2-4)>c(CO2-3)
    B.M点对应的溶液中Ba2+、CO2-3能形成BaCO3沉淀
    C.相同条件下,SO2-4比CO2-3更易与Ba2+结合形成沉淀
    D.BaSO4不可能转化为BaCO3
    5.已知25 ℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液,则下列说法中正确的是(  )
    A.25 ℃时,0.1 mol•L-1 HF溶液中pH=1
    B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
    C.该体系中没有沉淀产生
    D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
    6.25 ℃,向50 mL 0.018 mol•L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol•L-1盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为(  )
    A.1.8×10-7 mol•L-1     B.1.8×10-8 mol•L-1
    C.1.8×10-9 mol•L-1   D.1.8×10-10 mol•L-1
    7.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6 ,下列措施可使Ksp增大的是(  )
    A.升高温度   B.降低温度
    C.加入适量CaO固体   D.加入适量Na2CO3固体
    8.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
    下列有关叙述中正确的是(  )
     

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