盐类的水解
1.有关下列两种溶液的说法中,正确的是( )
①0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液
②0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液
A.常温时,溶液中c(CH3COO-):①<②
B.加水稀释①,溶液中cCH3COOH•cOH-cCH3COO-变大
C.向②中滴加①至溶液呈中性,滴加过程中水的电离平衡正向移动
D.向②中滴加①至溶液呈中性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
答案:C
2.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)]
B.0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH+4)>c(SO2-3)
C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH+4)的大小关系:④>①>②>③
D.0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
答案:D
3.常温下,用0.10 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol•L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B.点③和点⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.在点②和③之间(不包括端点)存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)
答案:C
4.为了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入纯铁屑,但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸1~2分钟,趁热过滤,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是( )
①Fe3+易水解,它的水解产物之一能抑制Fe2+水解
②Fe2+有较强的还原性,它能还原Fe3+
③Fe3+有较强的氧化性,它能氧化Fe2+
④Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解
A.①② B.①③
C.②④ D.①④
答案:D
5.常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol•L-1,下列说法错误的是( )
A.四种溶液的pH的大小顺序:①>③>④>②
B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且c(NH+4)>c(NH3•H2