一轮复习课时练
离子反应方程式的书写和判断
一、选择题
1、某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中能达到目的的是( )
①只含0.1mol Na+、0.2 molMg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO-3的溶液
②只含0.1molNH+4、0.1molCa2+、0.1 molCO2-3和0.1 molCl-的溶液
③常温时,0.5mol•L-1的Ca(OH)2溶液
④常温时,pH=3的含有Cu2+、H+、SO2-4的溶液
A.①④ B.④ C.②③ D.③④
答案:D
解析:A项,HNO3 可将SO2-3氧化为SO2-4,不会生成SO2 气体,错误;B项,通入过量SO2 产物应为HSO-3,错误;C项,Al(OH)3 不溶于NH3•H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O产物应为Al(OH)3,错误;D项,依次发生反应①2Na2O2 +2H2O===4NaOH +O2↑ ,②2NaOH +CuSO4===Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ,①+②×2即可得化学方程式,改写成离子方程式即可,正确。
2.下列实验的现象描述或对应的离子方程式,不正确的是( )
A.氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水,产生白色沉淀:
Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
B.氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液,先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀,并不斷增加:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合,产生白色沉淀: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
答案:C
解析:A.氯化亚铁溶液中慢慢滴入过量氨水,产生白色